a) \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{20}{400}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,15\left(mol\right)\\n_O=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_S=0,15.32=4,8\left(g\right)\\m_O=0,6.16=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=0,6\left(mol\right)\\n_H=1,8\left(mol\right)\\n_O=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,6.12=7,2\left(g\right)\\m_H=1,8.1=1,8\left(g\right)\\m_O=0,3.16=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Gọi số mol Fe₂O₃, MgO là a, b (mol)

=> 160a + 40b = 25

n_O = 3a + b = \(\dfrac{25.32\%}{16}=0,5\) (mol)

=> a = 0,125 (mol); b = 0,125 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,125\left(mol\right)\\n_O=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\m_{Mg}=0,125.24=3\left(g\right)\\m_O=0,5.16=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. Số mol sắt (III) sunfat Fe₂(SO₄)₃ là 20/400=0,05 (mol).

m_Fe=0,05.2.56=5,6 (g), m_S=0,05.3.32=4,8 (g), m_O=0,05.3.4.16=9,6 (g).

b. Số mol khí C₂H₆O (ở đktc) là 6,72/22,4=0,3 (mol).

m_C=0,3.2.12=7,2 (g), m_H=0,3.6=1,8 (g), m_O=0,3.16=4,8 (g).

c. Gọi x (mol) và y (mol) lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và MgO.

160x+40y=25 (1).

\(\dfrac{3x.16+16y}{25}=32\%\) \(\Rightarrow\) 48x+16y=8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra x=0,125 (mol) và y=0,125 (mol).

m_Fe=0,125.2.56=14 (g).

m_Mg=0,125.24=3 (g).

m_O=(0,125.3+0,125).16=8 (g).

a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,15<-0,15<--0,15<----0,15

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,16-->0,32---->0,16

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

b

\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,6.100\%}{10}=36\%\\ \%m_{MgO}=\dfrac{6,4.100\%}{10}=64\%\)

c

\(n_{MgO}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)

\(CM_{HCl}=\dfrac{0,15+0,32}{0,2}=2,35M\)

d

\(m_{MgCl_2}=\left(0,15+0,16\right).95=29,45\left(g\right)\)

e

\(CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,15+0,16}{0,2}=1,55M\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)

a) PTHH: C + O2 -to-> CO2

x_____________x_____x(mol)

S+ O2 -to-> SO2

y__y________y(mol)

b) Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=5,6\\32x+32y=9,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mC=0,2.12=2,4(g)

mS=0,1.32=3,2(g)

c) 

\(\%mC=\dfrac{2,4}{5,6}.100\approx42,857\%\\ \rightarrow\%mS\approx100\%-42,857\%\approx57,143\%\)

d)

 \(\%nCO2=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\approx66,667\%\\ \rightarrow\%nSO2=\dfrac{y}{x+y}.100\%=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}.100\approx33,333\%\)

a)nO2=m/M=9,6/32=0,3 (mol)

C + O2 ->t° CO2

1:1:1

x/12 :(x/12) :x/12 mol

S + O2->t° SO2

1:1:1

5,6-x/32: (5,6-x/32): 5,6-x/32 mol

gọi x là số gam của cacbon 

nC=m/M=x/12(mol)

nS=5,6-x/12 (mol)

b)ta có phương trinh

5,6-x/32+x/12=0,3

<=>3(5,6-x)/96 + 8x/96= 28,8/96

->3(5,6-x)+8x=28,8

<=> 16,8 -3x+8x=28,8

<=>-3x+8x=12

<=>5x=12

<=>x=2,4

-> mC=2,4(g)

mS=5,6-2,4=3,2(g)

c)%mC=2,4/5,6.100%= 42,857%

%mS=100%-42,857%=57,143%

d)%nCO2=0,2/0,3.100%=66,7%

%nSO2=100%-66,7%=33,3%

3/ ⁿhỗn hợp = 8,4.10²³ : 6.10²³ = 1,4 (mol)

ⁿO = 230,4 : 16 = 14,4 (mol)

Gọi ⁿCa₃(PO₄)₂ = x (mol) \(\rightarrow\) ⁿO = 8x (mol)

\(\rightarrow\) ⁿAl₂(SO₄)₃ = 1,4-x (mol) \(\rightarrow\) ⁿO = 12.(1,4-x) (mol)

\(\rightarrow\) 8x + 12.(1,4-x) = 14,4 \(\rightarrow\) x = 0,6 (mol)

ⁿCa₃(PO₄)₂= 0,6 (mol) \(\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2=\) 0,6.310 = 186 (g)

ⁿAl₂(SO₄)₃= 1,4-x = 0,8 (mol) \(\rightarrow^mAl_2\left(SO_4\right)_3\) = 0,8 . 342 = 273,6 (g)

nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

=> mMg = 0,05 .24 = 1,2 g

%mMg = \(\frac{1,2.100\%}{9,2}=13,04\%\)

=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol

%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%

b) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)

0,2 0,4

Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g

mddHCl = \(\frac{18,25.100}{14,6}=125g\)